高考化学实验知识总结 有哪些重要知识点

有很多的同学是非常想知道，高中化学试验常识点有哪些，小编整理了相关信息，希望会对咱们有所协助！

1高中化学有哪些常识点

一.化学试验操作中的七准则

掌握下列七个有关操作次序的准则，就可以正确解答“试验程序判断题”。

1.“从下往上”准则。以Cl2试验室制法为例，安装发作设备次序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”准则。安装复杂设备应遵循从左到右次序。如上设备安装次序为：发作设备→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”准则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，避免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”准则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，避免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。

5.“液体后加”准则。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。

6.先验气密性(装入药口前进行)准则。

7.后点酒精灯(一切设备装完后再点酒精灯)准则。

二.化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计

1.测反响混合物的温度：这种类型的试验需要测出反响混合物的准确温度，因而，应将温度计刺进混合物中间。

①测物质溶解度。②试验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于丈量物质的沸点，由于液体在欢腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只需测蒸气的温度。

①试验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只需使反响物的温度坚持相对安稳，所以使用水浴加热，温度计则刺进水浴中。

①温度对反响速率影响的反响。②苯的硝化反响。

三.常见物质别离提纯的10种办法

1.结晶和重结晶：使用物质在溶液中溶解度随温度改变较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.进步法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤别离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：经过热的CuO；CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除掉混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体经过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得容易别离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除掉Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

四.常用的去除杂质的办法10种

1.杂质转化法:欲除掉苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，使用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除掉Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

2.吸收洗涤法:欲除掉二氧化碳中混有的少数氯化氢和水，可使混合气体先经过饱满碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。

3.沉积过滤法:欲除掉硫酸亚铁溶液中混有的少数硫酸铜，参加过量铁粉，待充沛反响后，过滤除掉不溶物，达到目的。

4.加热进步法:欲除掉碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除掉水中含有的少数溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除掉硝酸钠溶液中少数的氯化钠，可使用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶分出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除掉乙醚中少数的酒精，可采用屡次蒸馏的办法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。

9.渗析法:欲除掉胶体中的离子，可采用此法。如除掉氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除掉某物质中的杂质，可采用以上各种办法或多种办法综合运用。

五.化学试验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后部分加热。

2.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先查验气密性后装药品。

4.搜集气体时，先排净设备中的空气后再搜集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点着H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点着。

7.查验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.查验NH3(用赤色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反响试验时，先独自研碎后再混合。

10.制造FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少数浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用规范液润洗后再装规范掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液色彩的改变时，先等半分钟色彩不变后即为滴定结尾。

12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。

13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.制造物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发作设备时，遵循的准则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不小心洒到皮肤上，先敏捷用布擦干，再用水冲刷，最终再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。

19.查验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的色彩跟规范比色卡对比，定出pH。

21.制造和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶开O2，再溶解，并参加少数的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张巨细，重量持平的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

六.特别试剂的寄存和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在火油中(或液态烷烃中)，(Li用白腊密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸火油，剩余部分随即放人火油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖紧密。

4.I2：易进步，且具有激烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，使用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封寄存低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长期放置。

七.首要试验操作和试验现象的详细试验40例

1．镁条在空气中焚烧：宣布耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中焚烧：宣布白光，放出热量。

3．硫在氧气中焚烧：宣布明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中焚烧：剧烈焚烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中焚烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中焚烧：宣布苍白色火焰，发生很多的热。

8．在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为赤色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入弄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中焚烧：宣布蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少数碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中焚烧：剧烈焚烧，生成白色固体。

14．点着纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：宣布淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉积生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉积生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉积生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质发生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉积生成。

21．盛有生石灰的试管里加少数水：反响剧烈，宣布很多热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有赤色物质附着，溶液色彩逐渐变浅。

23．将铜片刺进硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉积生成。

25．细铜丝在氯气中焚烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照耀氢气、氯气的混合气体：敏捷反响发作爆炸。

27. 红磷在氯气中焚烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的色彩退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉积生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉积生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中焚烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响继续进行，放出很多热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全焚烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全焚烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：赤色退去，加热后又恢复本来色彩。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

2学好高中化学的办法是什么

上课认真听讲

咱们在高中学习的化学，其实最首要的也是把教师讲的内容听懂，这就需要咱们在上课的时分集中精力听教师讲课，咱们听化学课的同时，还要学会记化学笔记，把教师讲的重点内容都记下来，可是咱们不要为了记化学笔记，而不听教师讲课，咱们一定要跟着教师的思路走。

兴趣

咱们在学习化学的时分，一定要培育自己的兴趣，这样咱们才能喜欢研究化学，遇到不懂的问题会专研，如果你没有兴趣的话，可能遇到不会的问题，就不管了，听教师讲一下就可以了，这样咱们的记忆是不深入的，可能下次再出现的时分，咱们仍是不会。

做题

化学是理科，所以核算题也是非常多的，学好化学多做题是很重要的，这样可以训练咱们的核算才能，咱们可以把咱们化学当中不会的问题都写在错题本上，每周在看一下错题本上的题，这样咱们在遇到同种类型的题，就会有思路，咱们的化学成果也可以进步。

多进行总结

咱们学习任何科目都是需要常常的总结，化学是一样，咱们要知道这阶段化学首要学习了什么，哪些是自己会的，哪些是不会的，知道这些，咱们可以更好的去学习化学。在总结的同时，要咱们还可一把自己不熟练的常识点再看一遍，咱们的化学成果才能更快的进步。